Bila 100 mL larutan NH4OH 0.02 M dicampur dgn 100 mL larutan HCI 0.02 M kb = 10-5 , maka pH campuran adalah .....
![]()
pH campuran adalah 5,5.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
V NH₄OH = 100 mL
M NH₄OH = 0,02 M
V HCl = 100 mL
M HCl = 0,02 M
Ditanyakan:
pH campuran
Jawab:
- Menentukan jumlah mol masing-masing.
n NH₄OH = M x V
n NH₄OH = 0,02 x 100
n NH₄OH = 2 mmol
n HCl = M x V
n HCl = 0,02 x 100
n HCl = 2 mmol
- Menentukan jumlah mol garam.
NH₄OH + HCl → NH₄Cl + H₂O
M 2 2 - -
R 2 2 2 2
S - - 2 2
n NH₄Cl = 2 mmol
- Menentukan konsentrasi ion H⁺.
[H⁺] = √(Kw ÷ Kb) x [G]
[H⁺] = √(10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁵) x (2 ÷ 200)
[H⁺] = √(10⁻⁹) x (10⁻²)
[H⁺] = √10⁻¹¹
[H⁺] = [tex]10^{-5,5}~M[/tex]
- Menentukan pH larutan.
pH = - log [H⁺]
pH = - log [tex]10^{-5,5}[/tex]
pH = 5,5
Pelajari lebih lanjut
pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
[answer.2.content]